Oleh: jalancerdas | Mei 22, 2007

.Konsep Mol

 

Soal:

1.Bila 0,24 gram zat yang mengandung karbon memerlukan 112 mL oksigen pada (STP) untuk membakar semua karbonnya maka prosentase karbon (ar C=12) dalam zat adalah…

Penyelesaian:

Reaksi : C + O2 –> CO2

          

Mol O2 =  (0,112 L)/(22,4 L)  = 0,005 mol           

 

Perbandingan  koefisien reaksi= Perbandingan mol yang bereaksi

Mol C = mol O2 = 0,005 mol

C  = 0,005 x 12

    = 0,06 gram                        

% karbon (C) = 0,06/0,24 x 100% = 25%            

 

Cara Praktis:

Perhatikan senyawa kuncinya = hasil reaksi

Unsur kunci= unsur pada senyawa yg diketahui /yang ditanya

 

Reaksi pembentukan CO2 = senyawa kuncinya CO2

CO2  —> C:O= 1:1             

C= O2 = Mol O2 =  (0,112 L)/(22,4 L)  = 0,005 mol        

 

% karbon (C) =0,06/0,24 x 100% = 25%


Responses

  1. KENAPA KOK GITU

  2. YANG BENAR

  3. saya kesulitan banget nih masalah konsep mol

  4. kimia gk susah-susah amat…. cuma bingung dikit…

  5. Kimia itu sbner’x mudah asal niat brsungguh sungguh,, tapi sy susah u/ konsentrasi

  6. ,aduuhhh
    ,kimia bkin palaq pecahhh
    ,huu😦


Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Kategori

%d blogger menyukai ini: